(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。

（1）摩爾鹽的水溶液呈　　　　　　　 色。

（2）c(Fe²⁺)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是　　　　　　 。

（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設(shè)計的實驗裝置如下圖：

從上圖推斷甲同學想通過測定　　 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于　　　　　。

（4）乙同學在甲同學的基礎(chǔ)上做了改進，其實驗裝置如下圖：

則B與C中的試劑分別是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同學稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為　 　　%（答案精確到小數(shù)點后第一位）。

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂ == 2NaNO₂  

②3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性條件下，NO或NO₂^– 都能與MnO₄^–反應生成NO₃^– 和Mn²⁺

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                  。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和                        ，D裝置的作用是                      。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                      。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱           。

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭         g。

某興趣小組采用HgSO₄作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO₄遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H₂SO₄、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭�括HgO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

用圖中所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

某研究性學習小組查閱資料知:O₂在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下:

    ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:

    ②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體。

    ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

    ④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N₂，至裝置中氣體無色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有__________(填化學式)生成。

若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因__________________________。

(2)裝置C的作用是_________________________________。

(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應所得:②___________________。

(4)實驗證明，Na₂O₂與干燥的HC1能反應，該反應_______________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的C1₂，理由是(要求從兩個不同的方面答出要點)

①_____________________；②_________________________________

無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol^-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請回答下列問題：

（1）A的化學方式是_________________________。

（2）寫出化合物A與NH₄Cl反應的化學方程式:_______________________________。

（3）某同學通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質(zhì)。

II.物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應的基本反應類型是__________________________。

②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學方程式為_________________________。

（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：

①步驟①中操作的名稱為________________。

②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。

己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備。反應原理：

+8HNO₃3HOOC(CH₂)₄COOH+8NO+7H₂O,反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實驗步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm^-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm^-1），使反應處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是___________________。

（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學反應為：

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ①

NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+NaNO₃+CO₂  ②

現(xiàn)用1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂ 時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比為_________。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查閱資料】

      (1)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

      (2)Na₂S₂O₃·5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成。

  (3)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃（反應方程式為：2Na₂S＋Na₂CO₃＋ 4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂），所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO₂，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式______________________。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2) 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

 (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－（忽略Na₂SO₃與I₂反應）

(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na₂S₂O₃·5H₂O相對分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe^3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e^3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是（用化學方程式說明）：                            ；

（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設(shè)計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。

A．電源中的a為正極，b為負極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應是2H^＋＋2e^－===H₂↑

某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連

接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面

位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記

錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_                     。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。