下列關于有機物的說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應

B．甲烷和Cl₂的反應與乙烯和Br₂的反應屬于同一類型的反應

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH₂反應

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“—OH ”

下列有關原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F^﹣、O^2﹣、Mg²⁺、Na⁺離子半徑逐漸減小

化學“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個合金片。當合金片輕微震動使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱。下列說法不正確的是

A. 彩色密封塑膠袋能造成白色污染

B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應得到醋酸鈉

C．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點低

D．任何物理變化和化學變化都伴隨著能量的變化

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_____________；B→E的另一產(chǎn)物是________。

（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl₃溶液顯紫色。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________（任寫一種）。

（3）F中官能團的名稱為________________。1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________。

（4）生成貝諾酯的化學方程式為______________________________。

電石（CaC₂）發(fā)生如下反應合成尿素[CO(NH₂)₂]，可進一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH₂)₂分子中含有σ鍵的個數(shù)為______。CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-離子互為等電子體的分子的化學式為_______，可推知CN₂^2-的空間構(gòu)型為_________。

（2）三聚氰胺在動物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）右圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有___個Ca²⁺離子，

研究表明，C₂^2-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca²⁺周圍

距離相等且最近的C₂^2-有___個。

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的    

方法冶煉得到金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，

可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極

反應式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為_______________________。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為____________；儀器a的名稱為__________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_______________。儀器安裝后應進行的實驗操作：a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫，正確的操作順序為________________。

②完全反應后，有關數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

（2）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖如下：

    

請回答下列問題：

①主反應中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是_______________；該反應所需的條件及操作為_______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應體系熱水浴加熱

f.反應體系冰水浴冷卻

洗滌CaO₂·8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為_____。

＞350℃

②利用反應2CaO₂=====2CaO+O₂↑測量產(chǎn)品中CaO₂含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為_________________________________（任答一條即可）；酸浸時H⁺與難溶固體ZnFe₂O₄反應的離子方程式為___________________。

（2）凈化Ⅰ中H₂O₂參與反應的離子方程式為____________________________；X可選擇的試劑為______（寫化學式）。凈化Ⅱ中Y為_____________（寫化學式）。

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為______（填字母）。

a．ZnCl₂溶液   b．Zn(NO₃)₂溶液   c．ZnSO₄溶液

根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為_________。

（4）使用含有 [Zn(OH)₄]^2-的強堿性電鍍液進行鍍鋅防腐蝕，可得到細致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應式_____________________。以鋅為負極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應在_____處（填字母）。

研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學固氮新方法是N₂在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：   

2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g)    △H      K  ①

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)    △H₁=-92.4kJ·mol^-1   K₁   ②

2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l)   △H₂=-571.6kJ·mol^-1   K₂  ③

則△H =________；K=___________（用K₁和 K₂表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化劑條件下進行反應①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH₃和O₂的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN₂的同時生成2molNH₃ 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N₂的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應中以NH₃表示的反應速率是__________________，與前三組相比，NH₃生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH₃·H₂O的濃度為___________( K_b=2×10^-5mol·L^-1)；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

常溫下，向20.00mL0.1000mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol·L^－1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右下圖所示（不考慮NH₃·H₂O的分解）。下列說法不正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．點c所示溶液中：c(NH)+c(H⁺)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)+2c(SO)

D．點d所示溶液中：c(NH)+c(NH₃·H₂O)= 0.1000mol·L^－1