現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

（1）寫出元素T的原子結構示意圖：_______________________________________.

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)．

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子個數比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式___________________________.

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)則的是________。

①�、��、�

④�、�

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

（3）用符號“>”、“<”或“＝”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

④主族序數________價電子數________元素最高正化合價。

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列說法正確的是（     ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

C．R^3-比Q^2-更容易失去電子

D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據下表所列數據判斷，下列說法錯誤的是(　　)

A．元素X的常見化合價是＋1價

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有關下列敘述中正確的是   (　　)

A．三種物質質子數之比為1∶2∶3

B．三種物質中子數之比為1∶1∶1

C．三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10

D．三種物質的化學性質不相同

短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數為（2n+1），核內質子數為（2n²－1）。有關X的說法中不正確的是    (　　)

A．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液不可能呈酸性           

  B．X能形成化學式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數 

D．X元素常見單質的化學式為X₂

下列四種元素中，其單質氧化性最強的是(　　)

A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外層電子排布為2s²2p⁴的元素

D．原子最外層電子排布為3s²3p³的元素

研究下表信息可直接得出的結論是          (　　)

A．元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強

C．第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱

D．第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數增加而減弱

某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子．在a g H_mX中所

含質子的物質的量是                                (　　)

A．(A－N＋m) mol         B．(A－N) mol

C．(A－N) mol             D．

第三周期元素X，它的原子核外最外層實現8電子穩(wěn)定結構所需電子數小于次外層和最內層的電子數之

差，且等于最內層電子數的整數倍．則下列說法正確的是(　　)

A．X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物的化學式一定為H₂X

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應

D．X的單質一定是良好的半導體材料