下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是                                    (　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl₄)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗

框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是            (　　)

A．不易生銹             B．導電性好

C．密度小               D．強度高

鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點

高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是   (　　)

A．用來做保險絲

B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　      　吸收．

a．濃H₂SO₄       b．稀HNO₃     c．NaOH溶液     d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　         　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是　                            　（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　                       　．

（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　        　．

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu²⁺向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　                     　．

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研

人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

    部分含釩物質在水中的溶解性如下：

    回答下列問題：

    （1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式              。

    （2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為       （寫化學式）。

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式              ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為        、        。

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□_____ ＝□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O。

（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺ VO²⁺＋H₂O＋V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式為           。

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程

如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是      _。

（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為      _。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因      _                。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是      _。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是      _。

目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl₂晶體的化學式為MgCl₂•6H₂O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl₂的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是         ， 操作②的名稱           、         、過濾。

（2）試劑a的名稱是             。

（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：                     。

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是                                    。

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br₂的反應的離子方程式為：2Br ^- + Cl₂＝2Cl^- + Br₂

C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄^2－

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為

①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O4Na[Au(CN)₂]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)₂]+Zn2Au+Na₂[Zn(CN)₄]。

以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)₂]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN) ₂]中金元素的化合價為+1

C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是(　　)

A．Na，Mg，Al               B．Na，K，Zn，F(xiàn)e

C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag           D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e