下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位

置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為【用離子符號表示】                   。

（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是【用化學式表示】                。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                                。

 （4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                                     ，N→⑥的單質的化學方程式為                                                             。

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：

（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G。

（2）B的焰色應呈黃色。

（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�

（4）D最高正價與最低負價之和為零．

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：    

（2）寫出化合物F的電子式       ,結構式     

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是   （填元素符號）

（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是  （ 填序號）

a．自然界中的含量                                       b．相應氯化物水溶液的pH

c．單質與水反應的難易程度           d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

（5）A的一種氫化物HA₃可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價   

氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是        混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是(　　)

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W

原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W

D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們

的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的

預測相當準確．根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是       (　　)

A．X單質不易與水反應

B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高

D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，

充有元素Y單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，

P的單質常用作電腦的芯片材料。

A．元素Y、P的簡單氫化物中化學鍵類型相同

B．原子半徑：X>Y

C．最高價氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q兩元素的最高正化合價相同

將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知①甲與H₂O反應比乙與H₂O反應劇烈；②甲單質能從乙的鹽溶

液中置換出單質乙；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；④

與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低．能說明甲的金

屬性比乙強的是   (　　)

A．①④       B．①②③         C．③⑤           D．①②③④⑤

下列各項內容中，排列順序正確的是

①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃     ②物質的熔點Li＞Na＞K

③微粒半徑：K^＋＞S^2－＞F^－     ④單質的密度Na＜K＜Rb  ⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③         B．②④           C．①②            D．③⑤

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是  (　　)

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z的化學活潑性一定比X強

下列關于元素周期表的敘述，不正確的是                              (　　)

A．共有7個周期，16個族

B．形成化合物種類最多的元素在第二周期

C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族

D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H_nRO_m，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H_2m－nR或RH_2m－n