下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是

  A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為: Fe-2e^- = Fe²⁺

  B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為:  2H₂O十O₂+4e^-=4OH^-

  C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):2C1^-—2e^一=C1₂↑

  D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO₂ +4H⁺ +2e^一=Pb²⁺ +2H₂O

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼

板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH^－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑

如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn(s)＋2MnO₂＋2NH===Zn^2＋＋Mn₂O₃(s)＋2NH₃↑

＋H₂O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A．Zn                                B．碳

C．MnO₂和NH                        D．Zn^2＋和NH₃

鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH^—      B．鐵棒質(zhì)量減少

C．石墨棒上放出氫氣       D．石墨棒上放出氧氣

下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

B．2H₂＋O₂2H₂O

C．Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

D．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能              B．把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了光能

C．把熱能轉(zhuǎn)變成了電能                D．把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能

市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極

材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料。這種鋰離

子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li_0.35NiO₂   2Li_0.85NiO_­2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�　

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺　

B．充電時(shí)，Li_0．85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D．放電過(guò)程中Li⁺向正極移動(dòng)

已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li_xC+Li_1-xCoO₂C+LiCoO₂

    鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi₂S

  有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”

以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其

中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH—2e^—→X+2H⁺．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH + O₂→2CH₃CHO + 2H₂O

以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：

（1）酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O                             ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O                               ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。

（2）堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋3H₂O                   ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－                                              ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。

（3）固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O^2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O                             ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋4e^－===2O^2－                                                               ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________________。

（4）熔融碳酸鹽(如：熔融K₂CO₃)環(huán)境下

電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O                                 ①

正極電極反應(yīng)式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO                            ②

①     －②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。