將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，

反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O-Q

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

        P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol^－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol^－1

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)         △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                          △H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                               △H₃

則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁        B．2△H₁-5△H₂-12△H₃

C．12△H₃-5△H₂  -2△H₁          D．△H₁-5△H₂-12△H₃

某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO。其過程如下：

mCeO₂（m-x）CeO₂·xCe+xO₂

（m-x）CeO₂·xCe+xH₂O+ xCO₂ mCeO₂+ xH₂+ xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為

CO+4OH^——2e^—=CO+2H₂O

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ

CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  △H＝a kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O

和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g);  ΔH= -485 kJ/mol       

B．H₂O (g)=H₂(g)+O₂(g);   ΔH==+485 kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g)    ΔH = +485 kJ/mol    

D．2H₂(g)+ O ₂(g)=2H₂O(g)   ΔH = -485 kJ/mol

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 熱效應為△H₃。則下列判斷正確的是

A．△H₂＞△H₃                       B．△H₁＜△H₃

C．△H₁+△H₃ =△H₂                D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

 “神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是         。

A．在高溫下不融化             B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化         D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，其反應的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。請配平該反應方程式：         N₂O₄+        N₂H₄→        N₂+        H₂O

該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是        。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                     。

（3）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示

意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：      。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 則陰極反應為：                              。有人提出，可以設(shè)計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能發(fā)生？                理由                                。

（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脫氫可得丙烯。

　已知：① C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁=156.6 kJ·mol^-1

        ② CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

 則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1