NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A．100mL  1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA

B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是(   　)

A．NF3分子中所有原子共平面         

B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑

C．生成0.2mol HNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子 

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U

形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊

螺旋夾；③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察．

試回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________.

（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________.

（3）該實驗的原理是__________________________________________________________.

（4）實驗中發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________________.

（5）說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂能量之間的關(guān)系：____________________________.

（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？　　　　(填“能”或“否”)

（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S₂、S₄、S₆及

S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol^－1，則該蒸氣中S₂分子的體積分數(shù)不小于__________。

②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol^－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol^－1，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，則S₈分子硫硫鍵的鍵能為____________。

（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

①已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol^－1，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，

則上表中X＝________；

②0.5 mol白磷(P₄)與O₂完全反應生成固態(tài)P₄O₆，放出的熱量為________kJ。

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)

反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                           、                          ，E的大小對該反應的反應熱        （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點               （填“升高”還是“降低”），△H            (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                        。

（2）圖中△H＝              KJ·mol^-1。

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

則反應NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

則電池反應的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與                

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能      

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)

反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1                 B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1                 D．＋67.7 kJ·mol^－1

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H₂S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)          △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)         △H₂

③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)             △H₃

④2S(g) =S₂(g)                              △H₄

則△H₄的正確表達式為（  ）

A．△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）       

B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D．△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）