已知：

① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是                                   。

（2）F→H的反應(yīng)類型是                。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)            （選填序號）。

a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)     c．氧化反應(yīng)   d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應(yīng)   

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：                。

② F→G的化學(xué)方程式：                             。

（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有     種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為          。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應(yīng) 

c．遇FeCl₃溶液不顯色         d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

尿素[CO(NH₂)₂]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H₂S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的離子方程式是__________          ____

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是__           _____。

(3)反應(yīng)②N₂+3H₂2NH₃ △H<0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不     變”)。如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是     。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N₂同時消耗3nmol H₂  B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變             D. N₂、H₂、NH₃濃度之比為1:3:2

(4)H₂NCOONH₄ (氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H₂NCOONH₄在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為：____                                   __。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH₄__       _m³ (標準狀況）。

(6) 化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負極的電極反應(yīng)式為______                 ____。

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

   ⑴甲同學(xué)認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是______________________________________________。

   ⑵乙同學(xué)認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN^-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。

   ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式__________________________________________________________________。

   ⑷丙同學(xué)認為SCN^-的性質(zhì)還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是__________________________________________________。

   ⑸通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意__________；b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的______是Fe³⁺。

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請回答下列問題（用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價層電子排布式__         。

（2）分子的電子式為__________，分子的空間立體構(gòu)型為__________。

（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N₂H₄相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有__________。

（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。   

（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為____________________。

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．還原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c(NH)大小順序:①＞②＞③

D．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液： 3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應(yīng)速率v_正大于N點的逆反應(yīng)速率v_逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

 下列離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca^2＋＋ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₄↓+2H^＋＋Cl^－

B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO₃^2－＋2H^＋==CO₂↑＋H₂O

C．KHC₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：5C₂O₄^2－＋16H^＋＋2MnO₄^－===10CO₂↑＋ 2Mn^2＋＋8H₂O

D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH₃)₂〕⁺＋OH^－＋3H^＋= Ag⁺＋H₂O +2NH₄⁺

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O[來源              :2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN +K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應(yīng)：4NaClO      3NaCl + NaClO₄；NaClO₄      NaCl + 2O₂↑   

下列說法不正確是  （　　）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN  B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

下列分類正確的是