向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀HNO₃500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。則：

(1)Cu與Cu₂O 的物質的量之比為           。    

(2)HNO₃的物質的量濃度為                 。

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl₂反應是氧化還原反應

  B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

  C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

  D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO₃

某化學興趣小組設計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應是否有一氧化氮產生，如果有，什么濃度的硝酸就會產生NO(假設硝酸和銅的反應產物只可能產生NO或NO₂ ，題中所涉氣體體積均為標準狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應中溶液體積的變化)。

試回答下列問題:

(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；

  B裝置的作用為_______________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應后，進人D中的氣體主要是(填化學式)，通入該氣體的目的是______________________________；進行此步操作時應關閉，打開______(填k₁,k₂或k₃)。

(3)關閉k₁,k₂，打開k₃ ，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。你認為這么操作的目的是______________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞試液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄟ_到終點時消耗NaOH溶液50. 00 mL；若實驗結束后冷卻到常溫，準確測得F裝置實驗前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL。從上述所得數(shù)據(jù)進行計算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實驗的探究目的;上述銅與濃硝酸反應中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求該反應的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。

某化學反應2AB＋D在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表。

據(jù)上表，回答下列問題。

(1)在實驗1中，反應物A在10～20分鐘時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________________

____________________________________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v₁，且c₃________1.0 mol·L^－1。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”、“放熱”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

如圖，有一處于平衡狀態(tài)的反應：

X(s)＋3Y(g)2Z(g)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇條件是_______________________________________。

①高溫　②低溫�、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱�催化劑�、薹蛛x出Z

工業(yè)上合成氨一般采用700 K左右的溫度，其原因是(　　)

①適當提高氨的合成速率　②提高H₂的轉化率�、厶岣甙钡漠a率　④催化劑在700 K時活性最大

A．只有①                              B．①②

C．②③④                              D．①④

下圖表示某反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一時間段t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是(　　)

A．t₀～t₁                               B．t₂～t₃

C．t₃～t₄                               D．t₅～t₆

可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉化率的是(　　)

①升溫　②降溫�、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁哟呋瘎��、蕹�去C　⑦增加A�、嘣黾覤

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO(正反應為放熱反應)，為提高NO₂的轉化率，理論上應該采取的措施是(　　)

A．減壓                                B．增壓

C．升溫                                D．加催化劑