在容積為2 L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，5min時(shí)測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol·L^－1·min^－1，試求：

(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝__________。

(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝__________。

(3)5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為__________。

(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；升高溫度，K值________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______

(填序號(hào))。

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時(shí)物料比c(O₂)c(NH₃)>1.25，其原因是________；

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為__________mol·L^－1·min^－1；

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是__________(填序號(hào))；

a．使用催化劑　　　　　　　            b．升高溫度

c．充入He氣體                          d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是____________。

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：

在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于________℃時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________；在溫度低于__________℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________________。

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____________。已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)。

(2)圖中表示NO₂變化的曲線是__________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L^－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L^－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol·L^－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．60 s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是(　　)

在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　)

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N₂

D．及時(shí)將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

在一密閉容器中反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積(V)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是(　　)

A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m>n