質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下(　　)

A．反應(yīng)(1)放出的熱量多

B．反應(yīng)(2)放出的熱量多

C．(1)(2)放出的熱量一樣多

D．無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90  s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。

把放置在空氣中一段時(shí)間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H^＋)減小

C．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO₂的平均反應(yīng)速率為v(CO₂)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L^－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(　　)

對(duì)于反應(yīng)N₂＋O₂===2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是(　　)

A．增大容器體積

B．體積不變，充入N₂使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變，充入N₂使體積增大

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(　　)

①升高溫度　②加入催化劑�、墼龃蠓磻�(yīng)物的物質(zhì)的量

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末�、菰龃髩簭�(qiáng)

A．①②③　　　　　　　　              B．①②④

C．①③⑤                              D．②③④

加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL一定濃度的過(guò)氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________。

(2)放出氣體所需時(shí)間為________。

(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為________。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開______________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：__________________________。