一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是(　　)

正反應(yīng)速率　　　　　　　逆反應(yīng)速率

A．v_A＝2 mol·L^－1·min^－1　v_B＝2 mol·L^－1·min^－1

B．v_A＝2 mol·L^－1·min^－1　v_C＝2 mol·L^－1·min^－1

C．v_A＝1 mol·L^－1·min^－1　v_B＝2 mol·L^－1·min^－1

D．v_A＝1 mol·L^－1·min^－1　v_C＝1.5 mol·L^－1·min^－1

下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO₂與1 mol O₂反應(yīng)生成2 mol SO₃

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變

在一個(gè)固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L^－1　0.1 mol·L^－1

B．0.4 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1

C．0.8 mol·L^－1　0.4 mol·L^－1

D．0.6 mol·L^－1　0.3 mol·L^－1

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

某容器中充入H₂和N₂，在一定條件下合成NH₃，下列敘述不正確的是(　　)

A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)的速率最大

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞

一定條件下，在密閉容器中充入SO₃，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₃2SO₂＋O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，又向其中充入¹⁸O₂，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，¹⁸O原子存在于(　　)

A．SO₃中　　　　　　　                 B．SO₂中

C．O₂中                                D．三種物質(zhì)中都有

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作時(shí)電流從________極流向________極(填“Ag₂O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極______________________________，

負(fù)極：_____________________________________________。

③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂＋NiO(OH)放電充電Ni(OH)₂。

電池放電時(shí)，負(fù)極是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，正極附近溶液的pH如何變化？________。