某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO₃，下列說法中正確的是(　　)

①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)�、赗元素還可形成其他含氧酸�、跼元素原子的最外層電子數(shù)為7　④R元素的原子序數(shù)為7

A．①②                                B．②③

C．③④                                D．①④

X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HZ＞H₂Y＞XH₃，下列說法正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

B．原子半徑：Z＞Y＞X

C．非金屬性：Z＞Y＞X

D．離子還原性：Z^－＞Y^2－＞X^3－

A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H₂化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低。能說明A比B非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．只有①②                            B．只有④

C．只有①②③                          D．全部

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂XO₃，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(　　)

A．HX                                  B．H₂X

C．XH₃                                 D．XH₄

下列能說明氮元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．NH₃比H₂S沸點(diǎn)高

B．NH₃比H₂S熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C．HNO₃比H₂SO₃酸性強(qiáng)

D．HNO₃比H₂SO₄揮發(fā)性強(qiáng)

有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯＋2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．金屬性：Z＞Y＞X

B．還原性：X＞Y＞Z

C．氧化性：X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋

D．氧化性：X^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

下列敘述中能肯定金屬A比金屬B金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換出H^＋生成的H₂比1 mol B從酸中置換出H^＋生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(　　)

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是(　　)

A．C、N、O、H                          B．Na、Mg、Si、S

C．Li、C、F、Cl                        D．S、P、Si、Al

下列各組元素中，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也依次增大的是(　　)

A．N、O、F                             B．Si、Al、P

C．H、F、Cl                            D．Na、Mg、Al