2­甲基丙烷()的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．2種                                B．3種

C．4種                                D．5種

下列不能用水浴加熱的實驗是(　　)

A．苯的硝化反應                        B．銀鏡反應實驗

C．乙酸乙酯水解                        D．由乙醇制乙烯

下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(　　)

A．鹵代烴                              B．醋酸

C．鄰二甲苯                            D．苯酚

下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是(　　)

A．禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

B．甲醇含量超標的酒絕對不能飲用

C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾材料釋放的常見室內(nèi)污染物之一

D．氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是______________________________________________________。

目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg^2＋、Ca^2＋等)進行回收提純研究。

該小組設(shè)計流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學式)。

(2)為檢驗溶液B中的Mg^2＋、Ca^2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg^2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca^2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液

B．0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液

C．0.1mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液

(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg^2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg^2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L^－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L^－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

________________________________________________；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是________________________，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是____________________________；

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)

水的離子積常數(shù)K_w與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：

(1)若t₁＝25 ℃，則K_w1＝________；若t₂＝100 ℃時，K_w2＝10^－12，則此時0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________。

(3)25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系c(H^＋)________c(OH^－)。

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25 ℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag^＋的濃度相同

D．25 ℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同