在反應(yīng)3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，其中H₂O的作用是(　　)

A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑

在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是(　　)

A．F^－、I^－、S^2－                      B．Fe^3＋、MnO、NO

C．ClO、Mg                       D．Cl₂、Fe^3＋、Al

下列敘述中正確的是(　　)

A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子

B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

C．失電子多的還原劑，還原性不一定強

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

某學(xué)生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_______________(選填以下選項的代號)。

A．堿石灰    B．五氧化二磷   C．二氧化硅    D．生石灰  E．固體燒堿

(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。(均填編號)  

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

__________________________________________。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。

掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)。

(I)(1)中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A+B→C+D+H₂O(未配平，反應(yīng)條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

②某探究性學(xué)習(xí)小組利用右圖中所列裝置實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質(zhì)。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO₂，寫出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是________，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

_____________________________________________________________________；

元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式____________________________。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。

I：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO+4H⁺+3e==NO+2H₂O。

下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，F(xiàn)e₂(SO₄)₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。

(1)被還原的元素是___________；還原劑是_________。

(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(3)若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填“增大”“不變”減小”或“不能確定”)。

II：實驗室需要用Na₂CO₃l0H₂O配制0.10mol／L Na₂CO₃溶液240mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、___________。

(2)計算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取Na₂CO₃10H₂O晶體_________g。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中Na₂CO₃10H₂O晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。  (6)定容，搖勻。

若觀察定容時液面情況如右圖所示，所配溶液的濃度會_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

1.92gCu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積(標(biāo)況)為(  )

A． 168 mL    B．504 mL    C．336 mL    D．448 mL

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO>IO>I₂

D反應(yīng)①、②中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca²⁺

B．通入少量Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO₃或SO

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明一定有SO