超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質(zhì)量。

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為

CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應的離子方程式為

Fe^3＋＋CuCl===Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，發(fā)生的反應為：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ 2Na₂S₄O₆ 試回答下列問答： 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應使用        式滴定管。

  ⑶判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                   ；

⑷氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗    B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

 D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外

）（1）常溫下，將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH^－)為                   

（3）常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與 0.2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞ [H⁺] ＞ [OH^-]      B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]         D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為:                   (填序號)

①CH₃COONa   ② NaHCO₃③ Na₂CO₃

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是           。

（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到              。

恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：    2A(g) + B(g)  xC(g) + 2D(s)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                。

（2）x=                        。   （3）A的轉(zhuǎn)化率為                。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是         （填各項代號，錯選不計分）。

A、壓強不再變化          B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

C、氣體密度不再變化      D、B的體積分數(shù)不變

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應：N₂H₄+2 H₂O₂N₂+4H₂O，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸汽，放出256.6kJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

(2)又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

(4) 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計

成原電池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

  以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為           

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L

途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（       ）

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同

C．達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

D．達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反應達平衡后，W的濃度為0.5mol•L^-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為0.8mol•L^-1。下列敘述不正確的是                     （      ）

A．平衡向逆反應方向移動                   B．a(chǎn)+b > c+d

       C．Z的體積分數(shù)減少               D．X的轉(zhuǎn)化率減小

已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應為放熱反應）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度