質量相同的氧氣和二氧化碳中所含原子個數(shù)之比為

A．118      B．1112      C．1 1      D．32

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                        

A．標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為 N_A

B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為N_A

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是

A．原子核中含有92個中子        B 原子核外有143個電子

C．與互為同位素            D 與為同一核素

下列原子結構模型與科學家對應不正確的一項是

A．阿伏加德羅的原子學說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型

C．盧瑟福的帶核原子結構模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點

下列說法正確的是

A．HNO₃的摩爾質量為63                     

B．摩爾是物質的量的單位

C．1 mol任何物質都約含有6.02×10²³個原子

D．64 g SO₂中含有1mol O₂

 下列說法不正確的是

A. 復分解反應一定不是氧化還原反應

B. 置換反應一定是氧化還原反應

C. 有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D. 沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO₂列為A1級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒方面有廣泛的應用。ClO₂屬于

    A. 酸            B. 堿           C.  氯化物          D.氧化物

下列說法錯誤的是

A．兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎

B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體

C．借助儀器分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用確定物質中含有哪些非金屬元素

D．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、 美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經(jīng)應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

   汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)  △H＜0

（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K₁，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K₂，K₁與K₂的關系式為         ▲        。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         ▲        （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為           ▲          ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是              ▲             ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ·mol^-1

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol^-1

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：

              ▲             。

（5）在一定條件下，可以用NH₃處理NO_x。已知NO與NH₃發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是       ▲       mol

（6）在一定條件下，也可以用H₂處理CO合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者以物質的量11催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是       ▲        。

 a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：

             2MnO₄^－(aq)＋5H₂C₂O₄(aq)＋6H^＋(aq)＝2Mn^2＋(aq)＋10CO₂(g)＋8H₂O(l)  ΔH<0

          一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的體積，探究某種影響化學反應速率的因

      素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

（1）該實驗探究的是        ▲       因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO₄均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂體積大小關系是：  ▲  <  ▲  （填實驗序號）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況），則4 min末c(MnO₄^-)=        ▲       mol·L^-1（假設溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H₂C₂O₄)=         ▲       。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積比較反應速率，本實驗還可以通過測定

                ▲           比較化學反應速率。