一定條件下存在反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO₃的體積分數：II＞III

D．容器I中SO₂的轉化率與容器II中SO₃的轉化率之和小于1

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時移走產物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是_________________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是               。

SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl₄先轉化為SiHCl₃，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl₄轉化為SiHCl₃ 的反應：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。2 min后達到平衡，H₂與SiHCl₃的物質的量濃度分別為0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl₄)＝                    。

（2）該反應的平衡常數表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl₄和H₂(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H₂的體積分數將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H₂的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H₂的物質的量濃度范圍為                    。

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數據如下表:

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為________。

(2)實驗③平衡常數為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v_正(X) =v_逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

 (12分) 化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：

反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₃)＝                        。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由小到大的次序為             (填實驗序號)；

③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：

b                                                                              ；

c．                                                                            。

④用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為                             。

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)    △H=-92.6 kJ.mol^-1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．  容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY₃表示的反應速率為v(XY₃)=1/30 moI.L^-l·s^-1

B．  平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度相等

C．  器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D．  容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

在一密閉容器中充入一定量的N₂和O₂，在電火花作用下發(fā)生反應N₂＋O₂===2NO，經測定前3 s用N₂表示的反應速率為0.1 mol·L^－1·s^－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L^－1                  B．大于1.2 mol·L^－1

C．小于1.2 mol·L^－1              D．不能確定

右圖是關于反應A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c₁的取值范圍為0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1