描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是

A．向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通CO2至顏色變紅：

                                                     CO2＋H2OH＋＋HCO

B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：

                NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是③④⑤      B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥        D．不能確定的離子是③⑥

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋  則下列說法正確的是     

A．該反應(yīng)中還原劑為Fe2＋，O2、Fe(OH)3均為氧化產(chǎn)物

B．充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L O2，則有4 mol Na2O2被還原

D．若有4 mol Na2O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法正確的是

A．X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量

B．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小

C．氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)

D．物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

   A．可以收集到氯氣 L       B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為

   C．NA可表示為              D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d

下列敘述正確的是

A．某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大

B．同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩支試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

C．將90 % H2SO4溶液與10 % H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50 %

D．c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(74.5c/1000ρ)×100%

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是  

   A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

   B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

   C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

   D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是

第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 

A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體