常溫下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1

NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：________________________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝________mol·L^－1。

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃                               B．NH₄A

C．(NH₄)₂SO₄                                 D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))。

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備

活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________，

該步驟需控制溶液pH的范圍是_____________________________________________。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是____________。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS________(選填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn^2＋的濃度為________mg/L(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

根據(jù)下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列問題。

(1)NH₄Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______。

(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO₄固體

B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)開_______。

Fe(OH)₃膠體和MgCl₂溶液共同具有的性質(zhì)有

A．兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象　　　　         B．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

C．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解　　　　　 D．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^半透膜

下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是(     )

A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

B．將NaCl研磨成直徑在1～100nm的顆粒然后分散于水中形成的分散系

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，都不發(fā)生凝聚的是

①硫酸鎂溶液  ②硅酸膠體  ③氫氧化鐵膠體  ④葡萄糖溶液

A．①②             B．②③

C．③④              D．①④

下列判斷正確的是：①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 ②濁液用過濾的方法分離③分散系一定是混合物④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。

A、③⑥⑧       B 、②④⑥⑧⑦      C、①②③④⑤      D、全部不正確。

FeCl₃溶液與Fe(OH)₃膠體共同具備的性質(zhì)是（   ）

A.加入飽和MgSO₄溶液都能發(fā)生沉聚

B.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜

C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液

中，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO)＋c(OH^－)＋c(SO)

25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L^－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na^＋)＞c(A^－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大

C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1

D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)