下列配制的溶液濃度偏高的是（      ）

配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線

配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（    ）。

從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（    ）

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾                   D.溶解、洗滌、過(guò)濾、烘干

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（       ）

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗

C.加熱試管或燒杯時(shí)，應(yīng)首先擦干外壁上的水

D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·(L·s)^－1。

②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關(guān)系為_(kāi)_______，c₃＝________mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(2)室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO₂(s)＋2H₂O(l)H₄SiO₄(aq)　ΔH

②
  寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________。

②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_________________________。

(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO₂O₂＋HbCO，實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)________mol·L^－1。

(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng)：

Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常數(shù)K₁

Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常數(shù)為K₂

H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常數(shù)為K₃

在不同的溫度下K₁、K₂、K₃的數(shù)值如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式：Q₃＝________。

②K₁、K₂、K₃的關(guān)系式：K₃＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí)，K₃的數(shù)值為_(kāi)_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)�？蛇M(jìn)一步推斷反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)為_(kāi)_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積　   B．降低溫度

C．使用催化劑　 D．設(shè)法增加H₂O(g)的量

E．升高溫度

(3)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫

⑤降溫�、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(1)利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。

 (2)CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：

2CuBr₂(s) 2CuBr(s)＋Br₂(g)    ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487 K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br₂)為4.66×10³ Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br₂)將會(huì)_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為_(kāi)_______________。

(1)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)寫(xiě)出WO₃(s)＋3H₂(g)W(s)＋3H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。

(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。