在我國(guó)汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x和碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

①18 NO(g)＋2C₃H₆(g) 9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；

②18 NO₂(g)＋4C₃H₆(g) 9N₂(g)＋12 CO₂(g)＋12 H₂O(g)

分別測(cè)定不同溫度時(shí)NO_x的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是         (　　)。

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO₂(g)的低

C．分離出H₂O(g)可提高碳?xì)浠�合物的轉(zhuǎn)化率

D．增大C₃H₆(g)的濃度可提高NO_x的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  (　　)。

A．0～5 min，CO₂的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)^－1

B．反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂ ℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆

D．若T₁ ℃、T₂ ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

下列說(shuō)法正確的是            (　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH₃)]Ac·COCu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.t₀～t₁時(shí)間內(nèi)v(H₂)＝3/(t₁－t₀) mol·L^－1·min^－1

B．t₁時(shí)，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．t₀時(shí)，v(正)>v(逆)

D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級(jí)Cu₂O，可以增大平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO₂、N₂，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH₄(g)＋O₂(g) CO(g)＋2H₂(g)　ΔH<0

②CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH₄)_正＝v(CO)_逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH₄的轉(zhuǎn)化率

D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變