一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是                              (　　)

A．反應的化學方程式為5YX

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

使反應4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為                          (　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1。

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

  回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為____________，平衡時A的轉化率為________ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v_逆＞v_正

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能將NO還原為N₂。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N₂的結構式為________。

②上述反應離子方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應速率v(NO)為________mol·L^－1·min^－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3種促進NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學降解NO的原理如圖所示。

②
  電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應式為___________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm_左－Δm_右)為________g。

對于反應CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

大氣中的部分源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：

①I^－(aq)＋O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁；

②IO^－(aq)＋H^＋(aq) HOI(aq)　ΔH₂；

③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq) I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃。

總反應的化學方程式為______________________________________________________，其反應熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達式為______________。

(3)為探究Fe^2＋對O₃氧化I^－反應的影響(反應體系如圖0)，某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH，結果見圖1和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe^3＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實驗進行18 s后，I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H^＋)減小　　　　B．c(I^－)減小

C．I₂(g)不斷生成  D．c(Fe^3＋)增加

(4)據(jù)圖1，計算3～18 s內第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字)。

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.0×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為________。

②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是____________(填序號)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．濃硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固體

(2)利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉化率，結果見圖所示。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據(jù)圖計算 985 ℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______________________________。

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________________。

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反應至6 min時，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H₂O₂分解了50%