下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 電解飽和NaCl溶液：2Cl^－＋2H⁺  H₂↑＋Cl₂↑

B．向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO^－= SO+ Cl^－

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．向Ca(OH)₂溶液中加少量NaHCO₃溶液：

2 HCO+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+ CO+2H₂O

工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NO_x＋NH₃—→N₂＋H₂O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是                             

A．N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．當x＝1時，每生成2.5 mol N₂，被氧化的氣體有3 mol

C．當x＝2時，有1 mol氣體被還原，轉移電子4 mol

D．反應通式配平表示為：6NO_x＋4xNH₃===(3＋2x)N₂＋6xH₂O

下列說法正確的是                               

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl₂可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是 

A． Ca(NO₃) ₂溶液中： Fe²⁺、H⁺、Cl^—、SO₄^2—；

B．使pH試紙變藍的溶液中：K^＋、NH₄^＋、S^－、SO₃^2-；

C．水電離出的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、HCO₃^—、CH₃COO^－[；

D．透明的強酸性溶液中： Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄²

X、Y、Z、w四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）。下列組合中不符合該關系的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A．標準狀況下，22.4L H₂O含有N_A個分子

B．1L 1mol·L ^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數(shù)目少于N_A個

C．0.1molAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.l N_A個膠體粒子

D．0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 N_A

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復了磁性,“鈷酞菁”分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是

A．均勻分散在水中所形成的分散系屬懸濁液      B．分子直徑比Na⁺小

C．均勻分散在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中，不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計算機

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應
   D. 自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質硅

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

   A．同主族金屬元素原子半徑大小

   B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少

   C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應

   D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

下列說法正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

B．4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類

D．Cl₂使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性