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科目: 來(lái)源: 題型:


一定溫度時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2),下列說(shuō)法正確的是(    )

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.反應(yīng)在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2,到達(dá)平衡時(shí),n(SO2)=0.012 mol

C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(SO2)=0.0070 mol·L-1,則反應(yīng)的H>0

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目: 來(lái)源: 題型:


(1)已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(     )。

A.在t ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp為1×10-9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C.在t ℃時(shí),以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D.在t ℃時(shí),AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目: 來(lái)源: 題型:


取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(     )

A. 0.05 mol/L      B.0.07 mol/L     C. 0.01 mol/L      D.0.50 mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)平衡后,若將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍,則下列敘述正確的是(    )

A.平衡向正向移動(dòng)              B.新平衡時(shí),v(A)=v(C)

C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高              D.m+n>p

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科目: 來(lái)源: 題型:


對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH­3(g) H<0,下列研究目的和圖示相符的是(    )

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科目: 來(lái)源: 題型:


將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g)   PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.80 mol,如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 (    )

A.0.8 mol  B.0.4 mol  C.小于0.4 mol  D.大于0.4 mol,小于0.8 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:


在372K時(shí),把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為 0.02 mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O0.25 mol

D. 平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目: 來(lái)源: 題型:


常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(     )

A.等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c (NH3·H2O)

B.濃度為0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液:c(Na)=2c(CO32—)+c(HCO3) +c(H2CO3)

C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl)>c(NH4+  )>c(H)>c(OH)

D.醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na)>c(CH3COO)

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科目: 來(lái)源: 題型:


有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL,,下列說(shuō)法正確的是 (     )                             

A.3種溶液pH的大小順序是 ③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①     

D.若升高溫度,則②的pH減小

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科目: 來(lái)源: 題型:


在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO+H 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(     )

A.溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H)減小

D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離度增大

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