用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述：___________________________________________________________________。

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO_4、、18.4mol/LH₂SO₄

【I】甲同學研究的實驗報告如下表：

（1）甲同學的實驗目的是                                                    ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                。

【II】乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗。

（2）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                          。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品              。不選用某濃度的硫酸，理由是                   。

測量鋅與硫酸反應速率的裝置

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            ，E的大小對該反應的反應熱        （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點             （填“升高”還是“降低”），△H           （填“變大”、“變小”或“不變”），理由是                   。

（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H（要求計算過程）。

已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v（A）＝0.003 mol·L^－1·s^－1，則6 s時C的物質(zhì)的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變          b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（A）不隨時間改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b ＜c +d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

可逆反應A+B（s）C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是

　   A．正反應為放熱反應                                     B．正反應為吸熱反應

　   C．A為氣體，C為固體                                   D．A為固體，C為氣體

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g） ；  △H ＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強                                             B．降低溫度

C．增大H₂O（g） 的濃度                         D．更換催化劑

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

A．用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

C．2 s時物質(zhì)A的轉化率為70% 

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列說法中錯誤的是

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．增加壓強不能加快化學反應速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

　   A．②③⑤                  B．①②③                   C．②③④⑤               D．①③④⑤