在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L•min）                         B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）                         D．v（D）=1.0mol/（L•min）

已知熱化學(xué)方程式：

        H₂O（g）＝H₂（g） + O₂（g）       △H = +241.8kJ／mol

        H₂（g）+ O₂（g） ＝ H₂O（1）      △H = －285.8kJ／mol

    當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是

A．吸熱88kJ         B．吸熱2.44KJ     C．放熱44kJ         D．吸熱44KJ

可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是

　   A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色                     B．0.1 mol•L^﹣1的乙酸溶液pH＞1

　   C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色                  D．乙酸和Na₂CO₃反應(yīng)可放出CO₂

下列說法正確的是

A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

下列說法正確的是

      A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱量的變化

      B．煤和石油屬于可再生能源

      C．汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣

      D．要使燃料燃燒只需要大量的氧氣

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

　   A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H₂SiO₃  H₂S  CO₂                                B．MgSO₄  CH₃COOH CH₃CH₂OH

C．H₂SO₃  BaSO₄  CH₄                           D．H₂O  NH₃•H₂O  H₃PO₄

對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

　   A．升高溫度                                                 B．增大壓強(qiáng)

　   C．壓縮使容器體積變小                                D．增大反應(yīng)物濃度

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）⇌ CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動；②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高；③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動；④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

　    A．①④        B．①②③            C．②③④            D．①②③④

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

    A           B

（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗。

FeCl₃溶液顯酸性的原因是           。寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：           。

（2）當(dāng)SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO₃)²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺。生成Fe(HSO₃)²⁺離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

       解釋SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO₃)²⁺離子的原因：           。

寫出溶液中Fe(HSO₃)²⁺離子與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：           。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗。

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe²⁺，其現(xiàn)象為           。

（4）綜合上述實(shí)驗探究過程，可以獲得的實(shí)驗結(jié)論：

I．SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO₃)²⁺離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．           。