50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在______中進(jìn)行效果更好。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；用50 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol^－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol^－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol^－1                       B．945.6 kJ·mol^－1

C．649 kJ·mol^－1                       D．896 kJ·mol^－1

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：

請(qǐng)計(jì)算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)

A．862 kJ·mol^－1                       B．679 kJ·mol^－1

C．－183 kJ·mol^－1                     D．183 kJ·mol^－1

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．電解熔融的Al₂O₃可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量

C．相同狀況下，反應(yīng)2SO₂＋O₂===2SO₃是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO₃===2SO₂＋O₂是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(　　)

A．由無(wú)水醋酸鈉制CH₄                B．由乙醇制C₂H₄

C．由電石制C₂H₂                     D．由碳酸鈣受熱分解制CO₂

某化學(xué)科研小組的同學(xué)查閱材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各種大氣降水，酸雨的形成是大氣受污染的產(chǎn)物和表現(xiàn)。酸雨中含有多種無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。燃料燃燒、火山噴發(fā)、枯死植物腐爛、從含硫的金屬礦石中提煉金屬和生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中都會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在空氣中、云中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成硫酸。北京地區(qū)有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

請(qǐng)你仔細(xì)閱讀以上材料，回答下列問(wèn)題：

(1)以上述材料中，哪些是屬于引起酸雨的人為因素？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)用化學(xué)方程式表示SO₂形成酸雨的過(guò)程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該廠每天燒這種煤100 t。

①有人設(shè)計(jì)向該廠燃料中摻入生石灰，可排除SO₂的污染，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。

②若不采取作何措施，每天該工廠排出SO₂________________L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

③若將煤中的硫轉(zhuǎn)化為硫酸(設(shè)硫的轉(zhuǎn)化率為80%)，每天可制得98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸________________t。

欲測(cè)定空氣中的SO₂含量，某化學(xué)學(xué)生課外活動(dòng)小組做下列實(shí)驗(yàn)：取10 L空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)盛放50 mL過(guò)氧化氫水溶液的吸收瓶，使SO₂完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為1.165 g。

(1)寫出SO₂與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)該空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

探究過(guò)程：

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H₂O　B．NH　C．OH^－　D．HCO　E．CH₃COO^－　F．Cl^－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

酸(電子對(duì)接受體)　堿(電子對(duì)給予體)　　反應(yīng)產(chǎn)物

　H^＋　　�。�　　^－　—→　H：OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

①H₃BO₃＋H₂OH^＋＋B(OH)　該反應(yīng)中的堿是________；

②NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑　該反應(yīng)中的酸是________。

在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)回答：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。

(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是__________________________________。

(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是__________________________________。