下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入稀鹽酸

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl₂溶液中�、谶^(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中�、芟騈aAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂�、菹蝻柡蚇a₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂

A．①③④⑤    B．①④     C．②③    D．③④⑤

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe²⁺

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO₄²

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是

下列各反應(yīng)中，劃線的反應(yīng)物能夠完全消耗的是

A．溶于水的氯氣                         B．足量的一氧化碳與氧化鋁

C．足量的MnO₂與濃鹽酸共熱             D．足量的鐵與濃硫酸共熱

右圖中兩條曲線分別表示1 g C₃H₆、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A．SO₂    B．CO    C．C₃H₈    D．Cl₂

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

A．FeCl₂      B．Fe(OH)₃      C．H₂SiO₃      D．NaHSO₃

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫、常壓下，16 g O₃中含有的氧原子數(shù)為N_A

B．7.8 g Na₂O₂與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．0.1 mol Fe與0.1 mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中含有的氫原子數(shù)為N_A

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO₂；②Al(OH)₃；③(NH₄)₂CO₃；④Na₂CO₃；⑤NaHSO₃；⑥NaHSO₄

A．②③⑤       B．①②③⑥      C．②③④⑤       D．②③④⑤⑥

下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO₄溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過(guò)量的碳

D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl₃的方法生產(chǎn)Al