高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。請寫出在除去Fe²⁺離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                             。

（2）通常條件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除雜后溶液中c(Fe³⁺)約為              。

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是                           。

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是             。

（5）“分離”操作的名稱是                （填字母代號）。

A．蒸餾            B．分液            C．過濾

（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是           ，離子濃度最小的離子是             。

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂) ＝             ；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =         。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝                 。

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是                  (填字母)。

A．升高溫度                B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

I. 磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

①從圖中推斷NaH₂PO₄溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，這說明                            。

②在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3—)      3（填“>”“=”“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值減小，原因是                                                    。

③羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料，有關(guān)反應(yīng)為：

5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝Ca₅(PO₄)₃OH＋9H₂O。下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某溫度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，測得溶液中OH^－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K為多少？

②在t₁時刻時再加入H₂O配成2L溶液，在t₂時刻時重新達到平衡，請在坐標(biāo)系中畫出t₁ ～t₂時間內(nèi)OH^－濃度隨時間變化的曲線。

③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c(NH₃·H₂O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^―+ H₂OH₂SO₃ + OH^― ① HSO₃^―H⁺ + SO₃^2― ②

向0.1 mol · L ^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^―)增大

B．加入少量Na₂SO₃固體，則c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^―) + c(OH^―) +c(SO₃^2―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na⁺) = c(SO₃^2―)＞c(H⁺) = c(OH^―)

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃。有關(guān)敘述正確的是：

A．三種酸的電離常數(shù)K_i(HX)> K_i(HY)> K_i(H₂CO₃)

B．結(jié)合H^＋的能力：Y>CO>X>HCO

C．溶液堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：C(Na⁺)＞c(HCO)＞C(X)＞c(OH)＞c(H⁺)

常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^—）

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）

D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

已知25℃時Mg(OH)₂的K_sp為5.6×10^－12mol³·L^－3,MgF₂的K_sp為7.4×10^－11mol³·L^－3。下列說法中正確的是

A．25℃時，Mg(OH)₂固體在氨水中的K_sp比在NH₄Cl溶液中的K_sp小

B．25℃時，向Mg(OH)₂的澄清飽和溶液中加入少量NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂的溶解能力大于MgF₂的溶解能力

D．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與0.1mol·L^－1NaF溶液等體積混合，能生成MgF₂沉淀

用0.10mol·L^－1的鹽酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c()>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)    B．c()＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c()，c(OH^－)>c(H^＋)    D．c(Cl^－)>c()，c(H^＋)>c(OH^－)