（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是 ；

正極的電極反應式是 。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是 。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：

H₂A H⁺+HA^-，HA^- H⁺+A^2-

已知相同濃度時的電離度α(H₂A)>α(HA^-)，設有下列四種溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

據此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H⁺)最大的是 ，最小的是 ；

（2）c(H₂A)最大的是 ，最小的是 ；

（3）c(A^2-)最大的是 ，最小的是 。

現有如下兩個反應:

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根據兩反應本質, 判斷能否設計成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 說明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負極材料及其電極反應式, 電解質溶液：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液____________；

正極材料________，電極反應式_______________。

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是

A. 在C點:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.在B點:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)= c(CH₃COO^-))

C. 在A點:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D.在C點: c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

25 ℃時,某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A． 加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH)之和

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)  

②c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol·L^－1

③c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)             

④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

A．①②          B．①④        C．③④           D．②③

如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現象是

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀況

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

下列四組原電池，其中放電后，電解質溶液質量增加，且在正極有單質生成的是

A．Cu、Ag、AgNO₃溶液       B．Zn、Cu、稀H₂SO₄

C．Fe、Zn、ZnSO₄溶液        D．Fe、C、Fe₂(SO₄)₃溶液

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H^＋＋2e^－===H₂↑

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)         B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)          D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)