下列有關(guān)材料的說法不正確的是(　　)

A．傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖然有不少優(yōu)點，但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊

B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差

C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有能經(jīng)受高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，硬度大，耐磨損，密度小的優(yōu)點

D．新型無機非金屬材料特征之一是具有電學特性

下列說法中，正確的是(　　)

A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石

B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)熔點很低

C．石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗酸堿的腐蝕

D．硅酸鹽可用氧化物形式表示其組成，這表明硅酸鹽是由氧化物組成的

下列說法正確的是(　　)

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

B．根據(jù)反應(yīng)SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強

C．碳酸與硅酸的酸性比較，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

D．CO₂與SiO₂均可溶于水生成對應(yīng)的酸

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(　　)

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素�、谒�泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品�、鄹呒兌鹊墓鑶钨|(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維　④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②　　　　　　　　　            B．②③

C．①④                              D．③④

下列有關(guān)說法中，正確的是(　　)

A．硅單質(zhì)既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)

B．硅在自然界中以化合態(tài)存在

C．硅與NaOH溶液的反應(yīng)中，硅做氧化劑

D．硅元素在地殼中的含量居第一位

從現(xiàn)有的考古資料來看，中國原始陶器開始于距今七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應(yīng)用于人們的生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是(　　)

制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

 ③檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。

（2）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

 ②過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋：___________。

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是                。

（2）焙燒過程產(chǎn)生的SO₂會造成污染，下列處理SO₂的方法，不合理的是       。

A．高空排放                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨   D．用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃

（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有        。

A．過濾 B．加過量NaOH溶液 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．灼燒    E．加氧化劑

II．FeCl₃溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如下圖所示  

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為                     。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          (填化學式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極總反應(yīng)式                    。

（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1^- 濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^-)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為        mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^-5]

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E,F和           （填字母）。 

（2）步驟②中加入鹽酸的作用____________________________        ______。

（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

        ___Fe²⁺  + ___ClO₃^— +        ＝ __Fe³⁺  + ___Cl^— + ___H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響）.

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到        （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g.

（6）本實驗若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                                。（列出算式，不需化簡）

（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

   3Cl₂ + 6NaOH   5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

 則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性在酸性溶液由強到弱的順序是_________________________。

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

(1) 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                。

(2) X、Y、Z和W的最高價氧化物的水化物的酸性由強到強的順序是           

(3) 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為                。

(4) ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學方程式為_______________。

(5) 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得 溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為____________。

②a點溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)= _______________。