砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)砷化鎵的化學式為____________。

(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。

(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。

(4)下列說法正確的是________(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

 (1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。

①E原子的核外電子排布式為________；

②上表中的元素可以組成分子式為ADC₂的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________；中心原子的雜化方式為________；

(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是

________________________________________________________________________。

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、C、G是中學化學常見單質(zhì)，其中A、C是金屬，G是氣體，B是常見液體，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中部分反應(yīng)物及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）①→⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的有______個，④的離子方程式是___________________

（2）實驗室中常用反應(yīng)⑦處理多余G，理論上處理標準狀況下6.72L氣體G，至少需要5mol/LNaOH溶液體積________，實驗室中制取G的離子方程式______________________

（3）向M的溶液中加過量的氨水，寫出對應(yīng)離子方程式_________________________,露置，產(chǎn)物的顏色迅速變化，對應(yīng)化學方程式是______________________________________

（4）圖中有信息能表明A、C的活動性不同，用文字說明_______________________

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用實驗的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g。求出FeCl_x中x值 (列出計算過程)；

    (2)現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應(yīng)制備

  （3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________；

鈉及其化合物是中學化學常見物質(zhì)

（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm³，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為_______________(保留兩位有效數(shù)字)缺鉀患者補鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽___________________________________

（2）工業(yè)純堿常混有小蘇打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹梗�固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為__         __ ，純堿在工業(yè)上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除純堿外，還需_____________________

(3)在120℃時，將12. 4 g CO₂和H₂O（g）的混合氣體緩緩通入過量的過氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g。

①產(chǎn)生氧氣在標準狀況下的體積是_________； 

②原混合氣體中CO₂的質(zhì)量是_________；

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

  取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。

（6）將等體積的AlCl₃與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl₃)與c(NaOH)的比值是___________

用下列方法均可制得氧氣：

 (1)2KClO₃==2KCl＋3O₂↑ 

(2)2BaO₂＋2H₂O===2Ba(OH)₂＋O₂↑

 (3)2HgO==2Hg＋O₂↑ 

(4)2KMnO₄==K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ 

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

 A．3∶2∶1∶4              B．1∶1∶1∶1       C．2∶1∶2∶2                       D．1∶2∶1∶1 

 將5.4g鋁分別放入100ml  2mol/L硫酸（甲）和100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液（乙）中，相同條件下生成的氣體的體積

A．甲多       B．乙多       C．一樣多          D．無法判斷

 ClO₂ 有很強的氧化性，因此常被作為消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是氯氣的（    ）倍

A. 2.0          B. 2.4          C. 2.5        D. 2.6

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是

A.制備并觀察氫氧化亞鐵 B.除去二氧化碳中的氯化氫

C.制取干燥、純凈氯氣 D.制取少量氧氣