如圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

(　　)

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是

(　　 )

①�、贑H₃CH₂CH₂Br　③CH₃F

④CH₃CH₂Br�、軨(CH₃)₃CH₂Br

⑥CH(CH₃)₂C(CH₃)₂Br

A．①③⑤                             B．②④⑥

C．③④⑤                             D．①②⑥

下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應的是

(　　 )

①C₆H₅Cl　②(CH₃)₂CHCH₂Cl�、�(CH₃)₃CCH₂Cl

④CHCl₂—CHBr₂　⑤CH₃CH₂Br�、轈H₂Cl₂

A．①③⑥                             B．②③⑤

C．全部                               D．②④

下列鹵代烴中沸點最低的是

(　　 )

A．CH₃—CH₂—CH₂—Cl

B．

C．CH₃—CH₂—CH₂—Br

D．

下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是

(　　 )

A．CH₂Cl₂　　　　　　　                B．CCl₂F₂

C．                 D．

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量。

(1)步驟①中加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________，1 mol H₂O₂參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號)。

①d→c→e�、赽→c→d�、踑→c→e�、躣→c→a

(4)該V L尾氣中SO₂的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

打開活塞a之前___________________________________________________；

打開活塞a之后___________________________________________________。

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：

(1)硅原子的結構示意圖：________。

(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。

①長江三峽水泥大壩�、谑�英光導纖維　③陶瓷坩堝�、芷胀úＡА、莨杼�陽能電池

A．①②③                           B．③④⑤

C．②③④                           D．①③④

(3)常溫下，SiCl₄為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl₄中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl₄，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。

(4)工業(yè)上可用SiCl₄(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________.

②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

B．v_正(HCl＝4v_正＝4v_正(SiCl₄)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6

③在某條件下達到平衡時，H₂與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H₂與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.24 mol　　　　　　             B．0.16 mol

C．0.21 mol                        D．0.14 mol

某混合氣體X，可能由H₂、CO、CO₂和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應后，固體CuO質(zhì)量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是(　　)

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H₂和CO₂組成

C．X可能由0.1 g H₂和4.4 g CO₂組成

D．X可能由0.1 g H₂、1.4 g CO、2.2 g CO₂組成