下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是

   A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后均只生成氧化物

B．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO₃與CO_2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D．氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃

化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

   A.常用作凈水劑的KAl(SO₄)₂和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)

 B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

   C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                               。

（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副?/p>

示）                                            。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=          。

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   △H=－241.8kJ·mol^－1

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              　　                  。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是            。

A．Ca(OH) ₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N₂ (g)+O₂(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。

A.KMnO₄ B. O₂ C.H₂O₂ D.Cl₂

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。

（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。

（5）除鐵后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______ ；ΔH 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應(yīng)初始至6 S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol · L^-1· S^-1，則6 S時(shí)c(A)＝______ mol·L^-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_ （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)的字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______ 。

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200．5

B．該有機(jī)物屬于芳香烴

C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4 mol NaOH、4 mol H₂反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是  (   )

某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H⁺)與c(OH^-)乘積相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

常溫下，CaSO_4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列說法正確的是（     ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的K_SP小于c點(diǎn)對應(yīng)的K_SP  B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)     D．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺