直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。

(1)用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：___________________________

________________________________________________________________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲____________。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。

a．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b．c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO＋H₂OHSO＋OH^－水解平衡的事實(shí)是________(填序號(hào))。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

(1)在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________。

(已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，

K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)

(2)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。

(3)在25℃時(shí)，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝________。

(4)(2013·山東高考)25℃時(shí)，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V(NaOH)＝10.00 mL 時(shí)，>1

C．pH＝7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時(shí)，c(Cl^－)<c(CH₃COO^－)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．在t℃時(shí)，AgBr的K_sp為4.9×10^－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數(shù)K≈816

室溫時(shí)，M(OH)₂(s)M^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a。c(M^2＋)＝b mol·L^－1時(shí)，溶液的pH等于(　　)

A.lg()                                B.lg()

C．14＋lg()                           D．14＋lg()

常溫下，取0.2 mol·L^－1HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

下圖表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_W

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．圖中T₁＜T₂

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)�溶液的�?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c

C．a(chǎn)點(diǎn)的K_W值和b點(diǎn)的K_W相等

D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H^＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H^＋)

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判斷正確的是(　　)

A．與AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH^－)變大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13