用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列說法不正確的是（     ）                                               

A．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應②中當4.48 L CH₄反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

下列物質(zhì)，既能和稀H₂SO₄溶液反應又能和NaOH溶液反應的是

A．全部     B．僅①②③④        C．僅①④⑤         D．僅①②③

恒溫時，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO₂的體積分數(shù)(      )                                                          

A．不變          B．增大          C．減小          D．無法判斷

 下列說法正確的是（    ）

A．乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D．CH₃COOCH₂CH₃與CH₃CH₂COOCH₃互為同分異構(gòu)體，¹H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用¹H-NMR來鑒別

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 　　)

A．2CH₃CH₂OH(l)＋6O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v (H₂)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C．升高溫度通過降低活化能而加快化學反應速率

D．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的機理為：

                    H₂O₂+ I  H₂O+IO

                    H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I

   下列有關(guān)該反應的說法正確的是（         ）

A．反應速率與I濃度有關(guān)         B．IO也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ·mol^-1          D．

 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（    ）

A．HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H₂

D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺             

B．對該平衡體系加壓后顏色加深

C．由NO₂和N₂O₄組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

D．在含有Fe(SCN)₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

1體積氣態(tài)烴和2體積氯化氫恰好完全發(fā)生反應后，其產(chǎn)物最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應，由此可以推斷原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)(      )

A．乙炔      B．1,3-丁二烯       C．戊炔       D．丙炔