在溶液中能大量共存的一組離子或分子是                                    （    ）

A．、H＋、、

B．K+ 、Al3+、 、NH3·H2O

C．Na+、K+、、Cl2

D．Na+ 、CH3COO-、、

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、、、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C．c(H+)=2013-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、

D．碳酸氫鈉溶液：K+、、、H+

下列有關強、弱電解質(zhì)的說法中，正確的是                                     (    )                    

A．強電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水

B．強電解質(zhì)在水中的電離是放熱過程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過程

C．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強電解質(zhì)在水溶液中導電能力強，而弱電解質(zhì)在水溶液中導電能力弱

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                         。

（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，

則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為          ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為                        ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)                  （填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。①室溫下，a mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數(shù)表達式為________________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學表達式表示，不必化簡，不做近似運算)。

②在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)_____c(NO₃^-) + c(OH^-)（填寫 “＞”“＝”或“＜”）

如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：                                。

（2）乙池中總反應的離子方程式為______________________________。

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___ L。

（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為______________；原因是_____________________________________________________(方程式加簡要文字說明)。

（5）丙中以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b．粗銅接電源正極， 發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu^2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。

(已知：室溫時mol³ mol³.L^-3).

鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1  ；H₂CO₃的電離常數(shù)

Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1  、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是：         （填序號）。

(2)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是       ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是              。

a．c(H^＋)                                 b．c(OH^－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L^－1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

⑷在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，

已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=            mol²·L^－2。         

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄與100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

下列說法正確的是

A.KClO₃ 和SO₃ 溶于水后能導電，故KClO₃ 和SO₃ 為電解質(zhì)

B.25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

C.向NaAlO₂ 溶液中滴加NaHCO₃ 溶液，有沉淀和氣體生成

D.AgCl 易轉(zhuǎn)化為AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag⁺ )·c(X^—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2  ⑥t1＝t2 ⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等

⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（  ）

A．②④⑥⑧       B．②④⑤⑦       C．②③⑤⑦       D．②③⑥⑧

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．室溫下，向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c(Na^＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H⁺)分別是1.0×10^-amol．L^-1 和1.0×10^-bmol．L^-1，在此溫度下，下列說法正確的

A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)=b

C．水的離子積為1.0×10^-(7+a) D．水的離子積為1.0×10^-(b+a)