下列說法正確的是

A．金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬甲比金屬乙活潑

B．原電池中電子從負極經(jīng)過溶液流向正極

C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移

D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負極

對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH，在不同溫度及壓強(P₁、P₂)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x                          B．ΔH>0，m＋n<x    

C．ΔH<0，m＋n<x                          D．ΔH>0，m＋n>x　　                        

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H₂O + 6e^- ═ 6OH^- + 3H₂↑

C．③中Fe作為負極，電極反應(yīng)為Fe-2e ^- ═Fe²⁺

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H⁺ + 2e ^- ═H₂↑

右圖表示反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0在某一

時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系。下列說法正確的是

A．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t₅-t₆

B．t₂-t₃和t₃-t₄時間段氨氣的體積分數(shù)相等

C．t₁時刻改變的條件是降低溫度

D．t₄-t₅時間段平衡向正反應(yīng)方向移動

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

C．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

D．SO₂氧化為SO₃，往往需要使用催化劑

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H₂)表示]，向反應(yīng)混合物中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是

A．加入少量NaCl固體，v(H₂)不變            B．加入少量水，v(H₂)減小

C．加入少量CH₃COONa固體，v(H₂)不變       D．加入少量CuSO₄溶液，v(H₂)變大

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol^-1，蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態(tài) H₂、 Br₂、HBr分子內(nèi)的化學鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數(shù)據(jù)a為

A．404            B．260               C．230                 D．200

已知101KPa時辛烷的標準燃燒熱為—5518kJ·mol^-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)放出熱量28.7kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是

  ①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol^-1  

  ②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol^-1

  ③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol^-1

  ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H₂O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol^-1

A．①③             B．②③            C．②④               D．②

反應(yīng)A(g)+3B (g ) 2C(g)的能量變化如右圖所示，

結(jié)合圖像分析下列說法，其中正確的是

A．若升高溫度，則平衡常數(shù)增大

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)閎-a

C．達到平衡后，增大壓強，平衡逆移

D．催化劑不影響反應(yīng)的焓變，影響反應(yīng)的活化能