某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，

在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為　　

A．BA2      　B．B2A    　　C．B7A4     D．B4A7

已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的

說法中不正確的是

A．分子的正、負(fù)電荷重心不重合 

B．H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵

C．H2O2是極性分子              

D．H2O2分子間不可能形成氫鍵

aXn-和bYm+是由短周期元素形成的簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個(gè)電子層，下列說法正確的是（    ）

A．X只能是第三周期元素                B.Y不可能是第二周期元素

C．b≤4                                D.a－b＋m＋n等于10或20

實(shí)驗(yàn)測得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于                                                           

Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子      Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子    Ｄ．中心原子采用sp2雜化的分子

已知含氧酸可用通式(OH)mXOn來表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個(gè)式子表示H2SO4。一般而言，該式中n值越大，酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．HClO          B．HMnO4         C．H2CO3         D．HNO2

在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱  

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小 

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心又被一個(gè)CO2分子占據(jù)，在每個(gè)CO2分子周圍最近且等距離的CO2有多少個(gè)（     ）

A.12個(gè)        B.8個(gè)          C.4個(gè)            D.6個(gè)

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是

A. K3C60中既有離子鍵又有極性鍵      B.1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電          D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC20

下列關(guān)于丙烯（）的說法錯(cuò)誤的是

A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A. 氯化鈉和鐵的熔化     B.二氧化硅和生石灰的熔化     

C. 碘和干冰的升華       D.冰和金剛石