通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為]

A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1        C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（  ）

A．16xQ    B．8xQ    C．4xQ    D．2xQ

 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：

CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol

室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（      ）

A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.無法確定

250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是                                           (　　)

A．是吸熱反應　　　　　　　     B．是放熱反應

C．是熵減反應                  D．熵增效應大于能量效應

下列說法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C.  因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是               (　　)

  ①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛�   ④反應后溶液的質量　

  ⑤生成水的物質的量�、薹磻�前后溶液溫度變化　⑦操作所需的時間

  A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥        D．全部

某有機物甲和A互為同分異構體, 經(jīng)測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質的量的CO₂和H₂O (g ) ，同時消耗112LO₂（標準狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。

經(jīng)紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在

HIO₄存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關反應的信息和轉化關

系：

（1）請確定并寫出甲的分子式      ；與甲屬同類物質的同分異構體共有     種（包含甲）。

（2）E → F 的反應類型為        反應 ；

（3）A 的結構簡式為             ；G 的結構簡式為             ；

（4）B →D的反應化學方程式為：                                     ；

（5）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：                     。

氟元素半徑小，電負性高，可與金屬或非金屬生成最高價化合物，如MnF₂、SF₆等。

（1）寫出F^-的電子排布式                。

（2）BF₃的鍵角是          ，BF₃可與NaF反應生成NaBF₄，寫出BF₄^-的結構式            。

（3）OF₂可由單質氟與稀NaOH溶液反應來制備。

①OF₂分子的空間構型為            。

②OF₂可與水緩慢反應，其方程式為                    ；Cl₂O與OF₂互為等電子體，試寫出Cl₂O與水反應的方程式：                    。

③試比較OF₂與Cl₂O極性的大小，并簡單說明原因：

                                                         。

（4）NaF具有與NaCl相同的晶體類型，則F^-周圍距離最近的Na⁺所圍成的幾何體為             ，NaF中Na⁺與Na⁺之間的最短距離為d，則NaF晶體的密度為          （阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列出計算式）。

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應的化學方程式為：                                      ，該反應在       中進行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑

且有熱交換器的            (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有                     ；SO₃進入        （填儀器名稱）用             吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下

表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                。

（4）現(xiàn)在欲提高SO₂的反應速率和轉化率，下列措施可行的是         。

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉移SO₃

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO₂的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式                                            。