一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖示的是

B．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH<0

C．CH₃CH₂OH(g) CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

D．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

下列說法正確的是

A．相對分子質量相同的物質是同種物質

B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果

C．具有同一通式的物質屬于同系物        

D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮發(fā)生的直接原因

某烴結構簡式如右圖，則該有機物應命名為

A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

已知：① CH₃COOH與CH₃COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；

② 用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^－）<C（Na⁺）。

則下列說法不正確的是

A. CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

下列說法正確的是

A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 

B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 

D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH^＋+ HCOO^-，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HCOO^－） 

B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小 

C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動 

D．常溫下pH＝2的HCOOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后， pH＜7

 中和pH相同、體積相同的H₂SO₄ 、HNO₃ 和CH₃COOH溶液，消耗同一濃度的NaOH溶液，體積分別為V₁、V₂和V₃ ，則V₁、V₂和V₃ 的關系正確的是

A．V₁＞V₂＝V₃    B．V₃ ＞V₂＝V₁   C．V₁＞V₂＞V₃    D．V₁＝V₂＝V₃ 

 下列物質，不可能是乙烯加成產物的是

A.CH₃CH₃        B.CH₃CHCl₂         C.CH₃CH₂OH         D.CH₃CH₂Br

苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是

A．二者屬于同系物                B．都能使KMnO₄酸性溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒              D．都能發(fā)生取代反應

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂、壓強1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h)：

相應的熱化學方程式如下：N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol^－1

回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：（寫兩點）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(shù)(NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算：①該條件下N₂的平衡轉化率為        (保留一位小數(shù))。

 ②該條件下反應2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數(shù)          。

     ③若反應溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N₂(g)和0.40 mol H₂(g)，反應3min時測得體系壓強為原來的3/4，這段時間H₂的平均反應速率為                 。