已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變?yōu)?　　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol

C．－488.3 kJ/mol  D．244.15  kJ/mol

t℃，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　)

A．混合液中c(H^＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列表述中正確的是(　　)

A．NH₄Cl溶液因水解而顯酸性，故NH₄Cl是弱電解質(zhì)

B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H₂CO₃2H^＋＋CO

D．配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＜0，p₂＞p₁

D．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T₂＞T₁

已知反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

續(xù)表

甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)回答不正確的是(　　)

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol/L

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol/L

將0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加少量CH₃COONa晶體，都會(huì)引起(　　)

A．溶液的pH增加

B．CH₃COOH電離程度變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(OH^－)減小

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。以下敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

25℃時(shí)，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na^＋)＞2n(SO)，則b可能為(　　)

A．10  B．11

C．12  D．13