用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸

美國麻省理工學(xué)院的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池，工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂

B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O₂

D．太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何，均能持續(xù)供應(yīng)電能，并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”

下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO₂作催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu^2＋濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag₂O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag

有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”

C．放電過程中OH^－向正極做定向移動(dòng)

D．總反應(yīng)：2Li＋2H^＋==2Li^＋＋H₂↑

用黃色的FeCl₃溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是(　　)

下列說法正確的是(　　)

A．水的離子積常數(shù)量K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室溫下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)與NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．把a L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol·L^－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．把0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba^2＋)>c(Na^＋)>c(H^＋)

C．向1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH₃COOH，②HClO，③NaClO，④H₂CO₃，⑤Na₂CO₃，⑥NaHCO₃。按溶液pH由小到大排列正確的是(　　)

A．④①②⑤⑥③　　　　　                          B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤                                          D．①④②③⑥⑤

某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　)

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來的H^＋的濃度是1.0×10^－12 mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ