下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

現(xiàn)將0.04 mol·L^－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________；若A為HCl,100℃時(K_W＝10^－12)，溶液中由水電離出的H^＋濃度為________mol·L^－1；若A為H₂S，Q接近中性，則HS^－的電離能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 mol·L^－1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為________(填序號)。

(3)用濃度為0.01 mol·L^－1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，當?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是________。

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負極Pb＋SO－2e^－===PbSO₄

正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

_____________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm³)時，

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H₂SO₄2 mol，則可收集到H₂的體積(標準狀況下)為________L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣全部排出)________(用含a的代數(shù)式表示)。

 (1)在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)在配制FeCl₃溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：

_____________________；

不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。

(3)已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是____。

(4)Fe(OH)₂在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)₃，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應(yīng)是能自發(fā)進行的反應(yīng)

B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

(1)該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。

已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

常溫下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H₂T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是(　　)

A．V(NaOH)＝10 mL時，溶液中存在c(Na^＋)＝2c(H₂T)＋2c(HT^－)＋2c(T^2－)

B．V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在c(Na^＋)>c(HT^－)>c(H^＋)>c(H₂T)>c(T^2－)

C．V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在c(Na^＋)>c(HT^－)>c(T^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在c(OH^－)＝c(HT^－)＋2c(H₂T)＋c(H^＋)

K、K_a、K_W分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)

A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B．室溫下K(HCN)<K(CH₃COOH)，說明CH₃COOH的電離度一定比HCN的大

C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH₄I溶液中K_W不相等

D．2SO₂＋O₂==2SO₃達平衡后，改變某一條件時K不變，SO₂的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是(　　)

A．a>9  

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1

C．c₁＝0.2

D．丁組混合液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．由NO₂和N₂O₄組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B．增大壓強可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．在含有Fe(SCN)₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去