過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO₂ 的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個(gè)圖：

B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn) 。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。

（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值 （偏大或偏�。�，相差約 毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于 。

（4）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的 （填甲、乙、丙、�。�．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Ca^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-                      ，

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含     離子，其物質(zhì)的量濃度為        。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為                 。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量                    。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（     ）

A．該混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n(K+)≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^-

C．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-

D．該混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-

Ⅰ.取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO₂(標(biāo)況)。

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O

（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          。

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：

 (1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。

 (2)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒用________操作。

 (3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過(guò)程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（膠體）+3O₂↑+8KOH     工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1為(    )

A．(y－2x)/a     B．(y－x)/a     C．(2y－2x)/a     D．(2y－4x)/a

將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm³)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm³)，需加水的體積為(    )  

A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^—的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（  ）

A．3 ：2 ：1    B．3 ：1 ：2     C．4 ：3 ：2     D．５ ：1 ：4

關(guān)于O₂與O₃氣體，下列比值一定為2:3的是（   ）

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4gNa₂O₂的密閉容器中，不斷用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（  ）

A．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2∶1       B．殘留物只有Na₂CO₃

C．原混合氣體中O₂與CH₄的體積比為1∶1       D．殘留物只有Na₂CO₃和NaOH