某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化

的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_w的數(shù)值比c點(diǎn)K_w的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H⁺)/ c(ClO^－) 減小             

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有ｃ(Na^＋)＝ｃ(Cl^－)＋ｃ(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B．在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)＜ν(逆)

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。則此反應(yīng)可表示為

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  

現(xiàn)有3個(gè)體積相同的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O(氣)=a mol。達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙             B．甲>丙>乙             C．乙>甲>丙       D．乙>丙>甲

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．相同溫度下，1 mol·L^-1氫氰酸溶液比1 mol·L^-1鹽酸溶液的pH大

B．HCN易揮發(fā)

C．10 mL1 mol·L^-1 HCN恰好與10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性弱

水的電離過(guò)程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下其離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低                  B．35℃時(shí)，c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)          D．水的電離是吸熱的過(guò)程

 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1 ；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1；③2s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％ ；④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1。其中正確的是 

A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                B．Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變

C．v (H₂O) = v (H₂)                          D．?dāng)嗔? mol H-O鍵的同時(shí)，斷裂4 mol H-H鍵

下列溶液一定呈中性的是

A．使石蕊試液呈紫色的溶液           B．c(H⁺) = c(OH^-) =10^-6mol·L^-1溶液

C．pH=7的溶液                      D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液