下列反應現(xiàn)象中，敘述正確的是(　　)

A．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧

B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧

C．鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白色煙霧

D．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕紅色煙

下列說法中不正確的是（　　）

A．HCl的相對分子質量與6.02×1023個HCl分子的質量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

若某原子的摩爾質量是M g·mol－1，則一個該原子的真實質量是 (　　)

 A．M g     B. g     C. g      D.

下列說法中錯誤的是（  ）

A. 從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

對Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　)

A．Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣

B.  Na2O與Na2O2組成相同，分別與CO2反應產(chǎn)物相同

C.  Na2O與H2O反應為化合反應，而Na2O2與H2O反應屬置換反應

D.  在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能

下列關于“摩爾”的說法正確的是（　�。�

A．摩爾是一個物理量                B．摩爾表示物質的量

C．摩爾是物質的量的單位            D．摩爾是表示物質的數(shù)量的單位

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，當有29.2gHCl參加反應時，請回答：

（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？

（2）將Cl₂全部用Ca(OH)₂吸收，可得漂白粉多少克？                                                                        

（1）寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：

                I                     II                         III

①             ；   ②             ；   ③                。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號）

（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上

的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該硫酸的物質的量濃度為             mol· L^－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__  mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L^－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有         。                           

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 。         

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)。

(1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________________。

(2)方案二：按如圖所示裝置進行實驗。并回答以下問題：

①實驗前應先______________________________________________。

分液漏斗中應該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_____________________________________________________________________；

②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質量的變化；

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                      。

 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_________________________；

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為                        (保留一位小數(shù))。

硫有多種化合物

(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反應生成S、MnSO₄等，寫出該反應的化學方程式：                           。

(2) 將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有        ，       。

(3)硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

若48mol FeS₂完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；反應產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質的量之比為                     。