右圖曲線表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，

且v(正)>v(逆)的點是 (　　)

A．a點　　B．b點　　C．c點　　D．d點

在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g)  ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動       

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大

D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動

已知反應：

①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列結論正確的是(   )

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 (　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

對于任何一個平衡體系，以下措施，一定會使平衡移動的是（   ） 

A．加入一種反應物        B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強    D．使用催化劑

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值是(　)

A．1                   B．2                     C．3                   D．4

下列裝置或操作能達到目的的是(   )

        ①               ②           ③                 ④

A．裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2（g）N2O4（g）平衡移動的方向

B．裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C．裝置③測定中和熱

D．裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

下列措施不符合節(jié)能減排的是(   )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣

實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現用含碳酸鈣90.0﹪的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：

（1）至少需要含碳酸鈣90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？

相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質量為1.4g，問：

（1）該混合氣體的總質量為____________________

（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為_______________

（3）該混合氣體的平均分子量______________________（保留一位小數）